Менделеев расположил известные в то время элементы в порядке возраста- ния атомного веса и обнаружил, что через определенное число элементов химические свойства элементов повторяются. Напри- мер, натрий, калий и т. д. (щелочные металлы) повторяют хими- ческие свойства лития; хлор, бром, йод и т. д. (группа галоге- нов) повторяют химические свойства фгора. § 25. Строение сложных атомов 367 Менделеев приписал каждому элементу порядковый номер, определяющий его положение в периодической системе. Хотя возрастание Z идет обычно параллельно возрастанию массы атома элемента, имеется ряд исключений: /40 а г 39^\ ( тТс !27Т\ ( 18 АГ 191\) , ( 52 1 е 53 1), в которых элемент с большим атомным весом предшествует бо- лее легкому элементу. Кроме того, в настоящее время открыто множество изотопов, т. е. разновидностей атомов, обладающих одинаковым Z, но разной массой (например, iH, ?H, iHj- Сам Менделеев не раз подчеркивал, что будущее не грозит периодическому закону разрушением, а обещает только над- стройку и дальнейшее развитие. В свете последних открытий в области строения атома и ядра периодический закон приобрел особенно важное значение. В частности, изучение рентгеновских спектров и в особен- ности эксперименты по рассеянию альфа-частиц на атомах окон- чательно доказали, что порядковый номер Z характеризует за- ряд ядра, а вместе с тем и количество электронов в нейтральном атоме. Во время открытия периодического закона A869) было изве- стно 63 элемента. Менделеев предсказал существование еще более 10 элементов, причем для трех были предсказаны даже их основные химические и физические свойства: скандий GiSc), галлий CiGa) и германий (згОе). В конце XIX в. были открыты инертные газы. Во времена Менделеева были известны только три элемента из группы лантанидов (редких земель): церий, ди- м (смесь празеодима и неодима) и эрбий. В настоящее время изучены свойства всех 14 редкоземельных элементов. К 1937 г. были известны 92 элемента, за исключением четы- рех элементов, которые, как потом выяснилось, оказались ра- диоактивными и практически не встречаются в природе. Эти четыре элемента были получены в лабораторных условиях. В 1937 г. Э. Сегре путем бомбардировки молибдена дейтро- нами получил элемент с Z=43, названный технецием. Период полураспада наиболее устойчивого изотопа «Тс равен 2- 105 лет. Первое сообщение о получении изотопа последнего редкозе- мельного элемента с Z = 61 в результате бомбардировки неодима дейтронами было сделано в 1938 г. Однако в сравнительно боль- шом количестве A,5 г) он был получен Д. Маринским и Л. Глен- денином (назвавшим его прометием) лишь в 1947 г. Период полураспада наиболее устойчивого изотопа 6i7Pm составляет 2,5 года. 368 ЧАСТЬ III. ТЕОРИЯ МНОГИХ ЧАСТИЦ В 1940 г. Э. Сегре открыл элемент с Z = 85, названный им астатином, который получается при облучении висмута альфа- частицами. Период полураспада наиболее устойчивого изотопа ^>°At составляет всего 8,3 часа. Короткоживущий элемент с Z = 87, названный францием, был открыт в 1939 г. французом М. Пере. Период полураспада наи- более устойчивого изотопа a^Fr равен 22 минутам. Наконец, следует подчеркнуть, что с развитием ядерной фи- зики оказалось возможным получить трансурановые элементы, начиная с нептуния (Z = 93) и кончая курчатовием (Z=1Q4). Таким образом, периодическая система на сегодняшний день содержит без каких-либо пропусков 104 элемента.
Ви переглядаєте статтю (реферат): «Открытие периодического закона Менделеева» з дисципліни «Квантова механіка і атомна фізика»
